2024河北单招七类化学科目考试大纲

    2024河北单招考试七类专业基础考察科目：化学，化学满分 100 分，考试时长 60 分钟。化学科目考试说明如下：

    专业基础考试科目为化学，考试说明主要依据教育部发布的 《普通高中课程方案》和学科课程标准，同时结合我省普通高中 化学教学实际情况编写制定。 

（一）总体要求 

以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、 技能和方法的基础上，全面考查考生的化学科学素养。注重测评 学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科 学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和 技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 

1.知识要求 

考试对知识层面的要求从低到高分为了解、理解（掌握）、 综合应用三个层次。高级别要求包括低级别要求。它们的含义是： 

了解：对化学知识有初步的了解，并能正确再现、识别或直 接使用。 

1理解（掌握）：理解所学化学知识的含义及其适用条件，能 够正确判断、解释、说明有关化学现象和问题。 综合应用：在了解所学化学知识各部分的本质区别和内在联 系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类比或计算， 对一些具体的化学问题进行解释和论证。 
2.能力要求 
（1）能够辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象， 初步掌握物质及其变化的分类方法，并进行初步加工、吸收。 
（2）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并 与已有知识块整合、重组为新知识块的能力。 
（3）能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系， 形成结构决定性质，性质决定应用的概念。 

（二）考试内容

1.物质的结构及特点 
（1）知识范围 
原子结构的发展与组成；核外电子运动的特殊性；核外电子 的排布；原子结构与元素周期律的关系；元素性质的周期性；化 学键（离子键、共价键、金属键）；分子间作用力和氢键；晶体 的结构及性质；配合物的形成与组成。 
（2）考核要求 
①了解原子结构模型发展演变的历程； 
②掌握近似能级图，能按照核外电子排布原则，写出一般元 素的原子核外电子排布式； 
③理解原子结构与元素周期律间的关系； 
④掌握原子半径、元素的第一电离能、电负性等概念，掌握 它们的周期性变化规律； 
2⑤掌握化学键（离子键、共价键）、分子间作用力和氢键的 形成及特点； 
⑥能利用杂化轨道理论解释一般分子的空间构型； 
⑦掌握晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体）的粒子组成、 结构特点及其性质； 
⑧了解配位化合物的组成，能够指出配合物中的形成体、配 位体、配位原子和配位数。 
2.化学反应速率与化学平衡 
（1）知识范围 
化学反应速率的表示方法；影响化学反应速率的因素（浓度、 温度、压强、催化剂）；可逆反应与化学平衡；化学平衡常数； 化学平衡的移动。 
（2）考核要求 
①掌握化学反应速率的表示方法； 
②掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响； 
③了解活化能的概念及其对化学速率的影响； 
④掌握可逆反应的概念及化学平衡的特征； 
⑤会写出化学平衡常数的表达式； 
⑥掌握勒夏特列原理，能判断浓度、压强、温度变化时对化 
学平衡移动的影响。 
3.溶液与胶体溶液 
（1）知识范围 
分散系及其分类；溶液的组成标度（物质的量浓度、质量分 数）；溶液的稀释；胶体溶液。 
（2）考核要求 
3①了解分散系的概念，掌握分散系的分类标准及分散系的种 类； 
②掌握溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能 进行有关计算； 
③掌握溶液稀释的计算； 
④了解胶体溶液的性质，能利用胶体溶液的性质解释生活中 一些相关现象。 

4.电解质溶液 （1）知识范围 强电解质和弱电解质；弱电解质的电离平衡；水的电离；溶 液的酸碱性与 pH；酸碱中和滴定；盐类的水解；难溶强电解质 的沉淀溶解平衡。 
（2）考核要求 
①理解电解质的概念，掌握强电解质、弱电解质的常见类型； 
②了解电解质在水溶液中的电离平衡，能正确书写电解质的电离方程式； 
③理解水的电离及水的离子积常数的含义； 
④能进行溶液 pH 的简单计算； 
⑤掌握强酸强碱中和滴定的原理及误差分析； 
⑥理解盐类水解的原因及盐类水解平衡的特征，掌握盐类水 解离子方程式的书写； 
⑦了解难溶电解质在水中存在的沉淀溶解平衡；掌握溶度积 的含义；能利用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化的过程。 
5.化学反应与能量 
（1）知识范围 化学反应的四种基本类型；氧化还原反应；原电池。 
4（2）考核要求 
①掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分 解，四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系； 
②理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等概念； 
③能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式； 
④掌握原电池的工作原理，并能写出电极反应。 
6.常见的元素及无机物 
（1）知识范围 
钠及其化合物；铁及其化合物；氯及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物。 
（2）考核要求 
①掌握 Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等的性质及用 途； 
②了解常见金属元素焰色反应的颜色； 
③掌握 Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等的性质； 
④掌握 Cl2的物理性质、化学性质；次氯酸、次氯酸盐的性 
质及用途；氯离子的检验； 
⑤掌握 S 单质的物理性质、化学性质、用途；SO2、SO3、 浓硫酸的化学性质及用途。 
⑥掌握 N2的物理性质、化学性质、用途；NO、NO 2的物理 性质、化学性质；NH3、铵盐及浓 HNO3的物理性质、化学性质。 
7.有机化学化合物的结构和性质 
（1）知识范围 
5有机化合物的特点；有机化合物的分类（按碳架分类、按官 能团分类）；有机化合物中的共价键；有机化合物的同分异构现象。 
（2）考核要求 
①理解有机化合物的特点，能弄清与无机化合物的主要区别； 
②掌握有机化合物的两种分类、主要的官能团； 
③了解有机化合物的共价键类型及特点； 
④掌握有机化学反应类型； 
⑤掌握有机化合物的同分异构现象（构造异构、立体异构）。 
8.烃 
（1）知识范围 
烷烃；烯烃；炔烃；苯及其同系物。 
（2）考核要求 
①了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化； 
②了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点； 
③掌握烯烃、炔烃的系统命名法及主要的化学性质； 
④了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的化 学性质； 
9.烃的衍生物 
（1）知识范围   卤代烃；醇；苯酚；醛酮；羧酸、羧酸衍生物。 
（2）考核要求 
①了解卤代烃的概念及溴乙烷的主要物理性质； 
②掌握溴乙烷主要的化学性质（取代反应、消去反应）； 
③掌握醇的官能团及其化学性质（取代反应、消去反应、氧 化反应）； 
④理解苯酚的结构、物理性质和化学性质; 
⑤掌握醛酮的结构差异；乙醛的化学性质（加成反应、氧化 反应）； 
⑥掌握羧酸的官能团、乙酸的物理性质和化学性质； 
⑦了解酯的合成与水解以及酯在日常生活中应用。 
10.生物大分子 
（1）知识范围 
糖类；蛋白质；核酸 
（2）考核要求 
①掌握糖类的主要代表：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组 成和重要性质； 
②能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用； 
③了解氨基酸的结构特点及性质； 
④掌握蛋白质重要性质和检验方法； 
⑤了解核酸的生物功能。 

 （三）试卷结构

均为单项选择题，满分100 分（共 50 题，每题 2 分）。分值如下表：

（四）样题示例

1.单项选择题（每题 2 分，共 100 分）

为了减少大气污染，XX 市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是（）。

A.烃类B.一氧化碳C.氢气D.醇类 

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